Thématiques - Corrosion

Electrode sur laquelle prédomine la réaction anodique.

Electrode sur laquelle prédomine la réaction cathodique.

La corrosion est un phénomène de dégradation de matériaux métalliques par des réactions chimiques ou électrochimiques avec des agents corrosifs tels que l’eau, l’oxygène, etc.

Fine couche de protection qui se forme sur une surface métallique en partant de composants d’alliage, p. ex. une couche d’oxyde de chrome sur la surface d’aciers anticorrosion.

Couche stable et inhibitrice de corrosion, qui se forme par dépôt durant l’utilisation (p. ex. couches de protection constituées de calcaire ou de rouille sur la surface intérieure de tuyaux).

Altération de la fonction d’un matériau métallique ou d’un système par la corrosion.

Pour l’eau de boisson ou l’eau de chauffage, teneur en ions de calcium et de magnésium en [mol/m3].

Conducteur d’électrons (p. ex. une pièce métallique) en contact avec un électrolyte.

Solution aqueuse qui conduit le courant électrique à travers les ions, p. ex. l’eau de pluie.

Elément de corrosion dont la différence de potentiel résulte d’une différence dans la concentration d’oxygène à proximité des électrodes.

Elément galvanique court-circuité dans un système de corrosion, une des électrodes étant formée par le métal corrosif.

Combinaison d’électrodes reliées par un électrolyte.

Les ions sont des atomes ou molécules chargés électriquement.

Elément de corrosion dont les électrodes sont distantes de quelques millimètres ou plus.

Matière qui provoque la corrosion d’une surface métallique.

Désignation pour les métaux qui présentent les potentiels comparativement plus positifs dans une série de potentiels électrochimiques, p. ex. le métal noble cuivre.

Désignation pour les métaux qui présentent les potentiels comparativement plus négatifs dans une série de potentiels électrochimiques, p. ex. l’acier galvanisé.

Elément de corrosion dont les électrodes présentent une distance microscopique entre elles.

Environnement dans lequel se trouvent un ou plusieurs agents corrosifs.

Réaction où un partenaire réactionnel cède des électrons, l’oxygène étant souvent impliqué comme oxydant.

Le potentiel Galvani (dénommée ainsi d’après le physicien italien Luigi Galvani) est la différence de potentiel entre deux phases, p. ex. entre une électrode métallique et une solution dans laquelle elle se trouve plongée. Le potentiel Galvani n’est ni mesurable ni calculable. C’est pourquoi les valeurs de potentiels d’électrodes doivent toujours être comprises comme relatives à une électrode de référence.

Réaction d’électrode équivalente à l’échange de charge positive de l’électrode à l’électrolyte, le courant circulant de l’électrode à l’électrolyte. Une réaction anodique est une oxydation, p. ex. M --> Mn+ + ne−, M représentant le métal, p. ex. Fe pour l’élément fer.

Réaction d’électrode équivalente à l’échange de charge négative de l’électrode à l’électrolyte, le courant circulant de l’électrolyte à l’électrode. Une réaction cathodique correspond à une réduction, p. ex. ½ O2 + H2O+2e− --> 2OH−

Opération dans laquelle un partenaire réactionnel accueille un ou plusieurs électrons.

Liste de métaux dans laquelle les métaux sont classés d’après leur potentiel de corrosion libre.

L’ensemble des métaux et de leur environnement qui influent sur la corrosion de ces métaux.

Valeur non dimensionnelle pour la concentration d’ions d’hydrogène (H+) dans une solution aqueuse. Définition: pH = − log(H+). Echelle de valeurs ph avec les couleurs de l’indicateur ph bleu de thymol:

Par vieillissement, on entend l’altération des propriétés physiques et chimiques de matériaux (souvent pour les matières synthétiques) sous l’action, par exemple, de rayonnements UV durant le stockage ou l’utilisation. Il est possible de stabiliser les matériaux pour en freiner le vieillissement.