Tematiche - Corrosione

Sostanza che provoca la corrosione di una superficie metallica.

Elettrodo in cui predomina la reazione anodica.

Elettrodo in cui predomina la reazione catodica.

La corrosione è la decomposizione di materiali metallici dovuta a reazioni chimiche o elettrochimiche con medi corrosivi quali, ad esempio, acqua e ossigeno.

Compromissione funzionale di un materiale o di un sistema metallico a causa della corrosione.

Contenuto di ioni di calcio e magnesio nell’acqua potabile o di riscaldamento in [mol/m3].

Elemento di corrosione in cui la differenza di potenziale deriva da una differenza nella concentrazione di ossigeno in prossimità degli elettrodi.

Elemento galvanico cortocircuitato in un sistema di corrosione in cui uno degli elettrodi è formato dal metallo che si corrode.

Combinazione di elettrodi collegati tramite un elettrolita.

Conduttore di elettroni (ad esempio un pezzo di metallo) a contatto con un elettrolita.

Soluzione acquosa che conduce la corrente elettrica attraverso gli ioni, ad esempio l’acqua piovana.

Con invecchiamento si intende il cambiamento delle caratteristiche fisiche e chimiche dei materiali (in particolare dei materiali sintetici) dovuto all’azione di influssi quali, ad esempio, i raggi UV durante l’immagazzinamento o l’uso. I materiali possono essere stabilizzati per ridurre l’invecchiamento.

Gli ioni sono atomi o molecole elettricamente carichi.

Elemento di corrosione i cui elettrodi hanno una distanza di pochi millimetri.

Ambiente contenente uno o più agenti corrosivi.

Denominazione dei metalli che hanno potenziali relativamente più negativi in una serie di tensioni elettrochimiche, ad esempio l’acciaio zincato.

Denominazione dei metalli che hanno potenziali relativamente più positivi in una serie di tensioni elettrochimiche, ad esempio il metallo nobile rame.

Elemento di corrosione i cui elettrodi hanno una distanza microscopica.

Reazione in cui un reagente cede elettroni, in genere coinvolgendo l’ossigeno come agente ossidante.

Reazione elettrodica equivalente allo scambio di carica positiva dall’elettrodo all’elettrolita, dove la corrente elettrica fluisce dall’elettrodo verso l’elettrolita. Una reazione anodica è un’ossidazione, ad esempio M --> Mn+ + ne−, dove M sta per il metallo, ad esempio Fe per l’elemento ferro.

Reazione elettrodica equivalente allo scambio di carica negativa dall’elettrodo all’elettrolita, dove la corrente elettrica fluisce dall’elettrolita verso l’elettrodo. Una reazione catodica è una riduzione, ad esempio ½ O2 + H2O+2e− --> 2OH−

Processo in cui un reagente acquisisce uno o più elettroni.

Elenco di metalli ordinati in base al loro potenziale di libera corrosione.

Insieme dei metalli e del loro ambiente che influenza la corrosione di questi metalli.

Sottile strato protettivo sulla superficie del metallo formato da elementi di lega, ad esempio lo strato di ossido di cromo sulla superficie degli acciai inossidabili.

Strato stabile di inibizione della corrosione che si forma dai depositi durante il funzionamento (ad esempio strati protettivi di calcare o ruggine sulle pareti interne dei tubi).

La tensione galvanica (dal nome del fisico italiano Luigi Galvani) è la differenza di potenziale tra due fasi, ad esempio tra un elettrodo metallico e la soluzione in cui l’elettrodo metallico è immerso. La tensione galvanica non può essere né misurata né calcolata, pertanto i valori dei potenziali elettrodici devono sempre essere intesi rispetto a un elettrodo di riferimento.

Grandezza adimensionale per la concentrazione di ioni di idrogeno (H+) in una soluzione acquosa. Definizione: pH = − log(H+). La scala dei valori di pH nei colori dell’indicatore pH blu timolo: